Para 3er corte: Grupos 4- A, B, C, D.
En libreta deben tener las sigientes actividades, además de apuntes de todas las clases correspondientes al corte .

1. Completar la siguiente tabla, efectuando las operaciones correspondientes

Kelvin	Celsius	Rankine	Fahrenheit
86
	31
		580
			-200

2. De la página de Educaplus copiar la actividad " Escalas termometricas" y escribir las definiciones de hielo, agua, vapor
que aparece al mover el cursor.
3. Práctica de laboratorio según indicaciones que estan por escrito en la misma.
4. Cuestionarios de libro bloque 2

PARA NO TENER TAREA EN VACACIONES,

En forma individual, resuelve los siguientes problemas PARA REVISAR EL VIERNES

1. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a una barra de berilio de 34 kg para que eleve su temperatura de 45° a 200°C?

2. Un mini Split tiene capacidad de enfriamiento de 13650 calorías. ¿A cuántas kcal equivale, BTU y joules corresponde?

3. En un día primavera, la temperatura es de 45°C. ¿Cuál es esta temperatura en °k, °R, °F?

4. Una placa de vidrio tiene 2.5 m  de ancho y 1.5 m de alto y 10 cm de espesor. En tiempo de invierno la temperatura en la cara interior del vidrio es 25°C, mientras que el exterior es de 9°C. ¿Cuánta potencia térmica se transporta a través de este vidrio (K=0.84 W/m.°C)?

5. ¿Cuál es el calor requerido para aumentar la temperatura de un lingote de plata de 150 kg de 25 ºC a 400 ºC?

6. Se tienen 200 gr de aluminio a 75 ºC y se ponen en 400 gr de agua a 20 ºC, después de un tiempo la temperatura final de la mezcla en equilibrio térmico es de 22.7 ºC. Determinar el calor específico del aluminio si suponemos que no se pierde calor externo.

7. Una pieza de metal de 50 gr a 95 ºC, se deja caer dentro de 250 gr de agua a 17 ºC y su temperatura se incrementa hasta 19.4 ºC. ¿Cuál es el calor específico del metal?

8. Una pieza de metal de 50 gr a 95 ºC, se deja caer dentro de 250 gr de agua a 17 ºC y su temperatura se incrementa hasta 19.4 ºC. ¿Cuál es el calor específico del metal?

9. Una herradura de hierro de 1.5 Kg inicialmente a 600 ºC se sumerge en una cubeta que contiene 20 Kg de agua a 25 ºC. ¿Cuál es la temperatura final?

Bloque 3 . Temperatura y calor

Práctica número 1

Termodinámica
Objetivo: el alumno determinará la capacidad calorífica de un calorímetro, apoyándose en los concocimientos teóricos del tema.
Consideraciones teóricas
Investigue en la bibliografía correspondiente:
Termodínámica
calor  específico
capacidad calorífica

Experimento:
Material                                                     Substancias
1 vaso termico con tapa                             Agua de la llave
1 termómetro
1 probeta graduada de 100 ml
1 vaso de precipitados de 100 ml
1 soporte con rejilla de hierro
1 rejilla de asbesto
1 mechero
1 pinza para crisol

Procedimiento
En este procedimiento se determinará la capacidad calorífica del termo, para lo cual se recomienda trabajar
con cuidado a fin de que el resultado sea lo más preciso posible.
Mida 100 ml de agua y viertalos en el vaso interno del termo, agite, mida y registre la temperatura (t1)
Al mismo tiempo caliente 50 ml de agua caliente , para esto emplee un vaso de precipitados y asegure que la temperatura sea de 80°C o muy proxima; registre este valor (t2).
Con unas pinzas tome el vaso de agua caliente y viértalo rápidamente en el vaso interno del termo: tápelo, agite, mida la temperatura y regístrela hasta que su valor se estabilice o haya alcanzado el eqjuilibrio (tm).
Secuencia de cálculos.
calcule la masa de agua fría y la masa de agua caliente, emplee la ecuación  d = m/v y tome como dato de densidad el valor que se dará en la la tabla de temperaturas y densidades de agua.
Ecuación de calor para establecer la incógnita: como el calorímetro está aislado y no hay pérdidas de calor, el sistema llega a un equilibrio térmico, según la ley cero de la termodinámica y la temperatura de la mezcla (tm) es para el termo y el agua cyuyo volumen final es de 150 ml entonces:
Calor cedido por el       =     Calor ganado por el              +  Calor ganado por el agua
agua caliente                            calorímetro                                      fría

T°C            d(g/ml)                   T°C            d(g/ml)               T°C          d(g/ml)
0.0              0.9979                    26.66          0.9947                21.11       0.9959
4.44            0.9980                    32.22          0.9929                24.44        0.9952
10.00          0.9979                    37.77          0.9912                60.00        0.9812
15.55          0.9971                    48.88          0.9865                80.00        0.9740
Cuestionario:
1. Explique la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica
2. Concrete sus conclusiones y realice dibujos que ilustren el experimento.