Bloque 3 . Temperatura y calor

Práctica número 1

Termodinámica
Objetivo: el alumno determinará la capacidad calorífica de un calorímetro, apoyándose en los concocimientos teóricos del tema.
Consideraciones teóricas
Investigue en la bibliografía correspondiente:
Termodínámica
calor  específico
capacidad calorífica

Experimento:
Material                                                     Substancias
1 vaso termico con tapa                             Agua de la llave
1 termómetro
1 probeta graduada de 100 ml
1 vaso de precipitados de 100 ml
1 soporte con rejilla de hierro
1 rejilla de asbesto
1 mechero
1 pinza para crisol

Procedimiento
En este procedimiento se determinará la capacidad calorífica del termo, para lo cual se recomienda trabajar
con cuidado a fin de que el resultado sea lo más preciso posible.
Mida 100 ml de agua y viertalos en el vaso interno del termo, agite, mida y registre la temperatura (t1)
Al mismo tiempo caliente 50 ml de agua caliente , para esto emplee un vaso de precipitados y asegure que la temperatura sea de 80°C o muy proxima; registre este valor (t2).
Con unas pinzas tome el vaso de agua caliente y viértalo rápidamente en el vaso interno del termo: tápelo, agite, mida la temperatura y regístrela hasta que su valor se estabilice o haya alcanzado el eqjuilibrio (tm).
Secuencia de cálculos.
calcule la masa de agua fría y la masa de agua caliente, emplee la ecuación  d = m/v y tome como dato de densidad el valor que se dará en la la tabla de temperaturas y densidades de agua.
Ecuación de calor para establecer la incógnita: como el calorímetro está aislado y no hay pérdidas de calor, el sistema llega a un equilibrio térmico, según la ley cero de la termodinámica y la temperatura de la mezcla (tm) es para el termo y el agua cyuyo volumen final es de 150 ml entonces:
Calor cedido por el       =     Calor ganado por el              +  Calor ganado por el agua
agua caliente                            calorímetro                                      fría

T°C            d(g/ml)                   T°C            d(g/ml)               T°C          d(g/ml)
0.0              0.9979                    26.66          0.9947                21.11       0.9959
4.44            0.9980                    32.22          0.9929                24.44        0.9952
10.00          0.9979                    37.77          0.9912                60.00        0.9812
15.55          0.9971                    48.88          0.9865                80.00        0.9740
Cuestionario:
1. Explique la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica
2. Concrete sus conclusiones y realice dibujos que ilustren el experimento.